化学整理 | 46c226f2
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《高中化学读本》整理的，参考了维基百科的对应条目
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【置顶】Q & A
Q. 如何解释氦、铍、氖、镁、氮和磷这几种元素的第一电离能比它们的相邻元素高？
A.
氦、氖：最外层满电子稳定状态，不易失去电子
铍、镁：L 层的 s 能级充满了电子（能量最低原理）
氮、磷：p 能级半充满状态，比较稳定（能量最低原理）
【置顶】化学方程式
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硅 胶体
碳族元素
- 元素周期表的第 IV 主族
- 碳，硅，锗，锡，铅
- 中间位置，容易生成共价化合物
- 原子最外层电子排布式
- 性质递变，由上到下非金属性向金属性递变的趋势比氮族元素明显
- 电负性比卤族、氧族和氮族小
- 碳族元素的熔点和沸点随着原子量增加而降低。碳在3825 °C时升华。
- 碳族元素的密度及原子半径随着原子量增加而增加。
- 碳的晶体结构是六方晶系，在高温和高压下形成金刚石。硅和锗的晶体结构亦为钻石结构。锡在低温下（13.2 °C 以下）是钻石结构，室温下则是四方晶系。铅的晶体结构是立方晶系。
硅，硅的化合物
- 自然界没有游离态的硅
- 化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐
- 硅是构成矿物和岩石的主要元素
胶体
- 一般来说，
金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属的硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷 - 胶体的微粒是带电的粒子，所以，在电场的作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象
- 盐卤的主要成分：MgCl2\cdot 6H2O
- 石膏：CaSO4\cdot 2H2O
电解质溶液
强电解质和弱电解质
- 强电解质：离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液中完全电离成粒子，称为强电解质（强酸、强碱和大部分盐类）
- 弱电解质：某些具有极性键的共价化合物，电离平衡，只有部分电离成离子
电离度和电离常数
- 通常，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大；温度越高，电离度越大
- 不注明温度，默认 25 ℃
- 电离常数
- 多元弱酸各步电离的电离常数 K1, K2, K3 一般差距几个数量级，故酸性主要由第一步电离决定
pH 的定义
\operatorname{pH} = -\log_{10} \left[ \operatorname{H}^+ \right]= \log_{10} \frac{1}{\left[ \operatorname{H}^+ \right]}
其它
- 2NaOH+Cl_2=NaClO+NaCl+H_2O
